ESPECTRO DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO, EN LA ZONA DEL VISIBLE:

ESPECTRO DE ABSORCIÓN DEL HIDRÓGENO, EN LA ZONA DEL VISIBLE:

     Ambos espectros: de izquierda a derecha en un rango de 400 a 700 nm de longitud de onda y de 750 a 428 THz de frecuencia, estos dos limitados a la zona del visible.

     Sin duda, el espectro más estudiado es el del Hidrógeno, por ser el más sencillo.

ESPECTRO DE EMISIÓN COMPLETO DEL HIDRÓGENO:

     Se estudia por grupos de bandas, por series, que reciben el nombre de su descubridor y que corresponden a diferentes zonas del espectro (ultravioleta, visible, infrarroja).

     Las series mencionadas:

Serie de Lyman, en la zona ultravioleta.

Serie de Balmer, en la zona visible.

Serie de Paschen, Brackett y Pfund en la infrarroja.

Acceder si se desea al artículo: SERIES DEL ATOMO DE HIDROGENO, para ver como se aplican en la ecuación de Rydberg.

     Rydberg a partir de la ecuación que obtuvo Balmer para explicar las longitudes de onda correspondientes al espectro de la zona visible, halló la expresión empírica que da las diferentes longitudes de onda en toda la zona del espectro.

ECUACIÓN DE BALMER:

ECUACIÓN GENERALIZADA DE RYDBERG:

     Acceder a los artículos ECUACIÓN DE BALMER y ECUACIÓN DE RYDBERG.

     Son ecuaciones meramente empíricas, basadas en la posición de las líneas que aparecen, que no eran capaces de explicar el fenómeno de los espectros discontinuos, para lo que fue necesario el desarrollo de la física Cuántica. De hecho los estudios de Bohr, dan una EXPLICACIÓN TEÓRICA de las dos ecuaciones, considerando la energía asociada a la transición electrónica que produce la línea en el espectro de emisión, con razonamientos cuánticos.

Acceder si se desea al artículo EJERCICIOS RESUELTOS DE ESPECTROS ATÓMICOS

IR A FISICA POR TEMAS

IR A QUIMICA POR TEMAS

IR A MATEMATICAS POR TEMAS