Espectro Atómico del Hidrógeno
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Energía de un nivel electrónico según Bohr
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Energía correspondiente a una línea del Espectro Atómico de Hidrógeno

ENERGIA CORRESPONDIENTE A UNA LÍNEA DEL ESPECTRO:

   Lo que sigue es casi la justificación teórica de la fórmula empírica de Rydberg, por parte de la Teoría de Bohr, así como la relación que tienen las líneas espectrales del espectro del átomo de hidrógeno, con la Energía asociada a las transiciones electrónicas de un nivel a otro del átomo que las producen:

     Con la ecuación Generalizada de Rydberg:

 

      Obtenemos la longitud de onda de la radiación emitida o absorbida en la transición electrónica de un nivel a otro, que tiene su reflejo en una línea del espectro.

     Si queremos plantearnos la energía de esa radiación, que corresponde a la variación de la energía que sufre el electrón en el salto de un nivel a otro, según Planck:

 

     Teniendo en cuenta que:

 

Ver si se desea SIGNO DE LA VARIACIÓN DE ENERGÍA EN LOS SALTOS ELECTRÓNICOS

    Comparando las dos expresiones:

 

     Con lo que en un nivel determinado, la energía de un electrón es:

 

     Que coincide con la ecuación a la que llega Bohr, aplicando la teoría cuántica al modelo de Rutherford, ya que Bohr, en su tercer postulado:

“La energía liberada al pasar un electrón desde una órbita a otra de menor energía, se emite en forma de un fotón (es decir, está cuantizada), cuya frecuencia se obtiene con la ecuación de Planck. Estos fotones producidos por los saltos energéticos son los responsables de los espectros de emisión”.

     La ecuación de Bohr, correspondiente a este tercer postulado:

 

     Notar que esto supone una explicación teórica del espectro atómico del hidrógeno que empíricamente habían obtenido Balmer y Rydberg.

 

 

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