Resolución de los ejercicios de electroquímica, electrolisis (Faraday) para química de 2º de Bachillerato
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Ejercicios resueltos de Reacciones de Oxidación-Reducción (redox): Número de oxidación, para Química de Bachillerato
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Obtención del Número de oxidación

REGLAS PARA LA OBTENCIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN:

   El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

   El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

  1. Los elementos libres tienen número de oxidación 0: H2, I2, Al, N2, P4, S8, …
  2. En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación.
  3. El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y 1 con los metales.
  4. El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación 1.
  5. El oxígeno (O) presenta el número de oxidación 2, excepto en los peróxidos donde es 1
  6. Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.
  7. Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
  8. El grupo del B (Boro) (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.
  9. El grupo del C (Carbono) (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos,  tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
  10. El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3.
  11. El Nitrógeno en el amoniaco y en el ión amonio tiene número de oxidación -3.
  12. Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
  13. Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
  14. Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
  15. Cuando las reglas anteriores no se puedan aplicar, tener en cuenta que: la suma algebraica de los números de oxidación de todos los elementos en un compuesto neutro debe ser 0, y en un ión poliatómico la carga del ión.

 

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