LEYES DE FARADAY DE LA ELECTROLISIS

Primera ley:

”Las masas de las sustancias depositadas o liberadas en cada electrodo durante una electrólisis son proporcionales a la cantidad de electricidad que ha pasado a través de la celda electrolítica”.

 

Segunda ley:

 “Para una misma cantidad de corriente eléctrica, las masas depositadas en los electrodos son proporcionales a los equivalentes químicos de las sustancias”, o lo que es lo mismo:

“Para una misma cantidad de carga eléctrica, la masa de las sustancias depositadas o liberadas en los electrodos es proporcional a su masa atómica y al número de electrones intercambiados por cada una de ellas».

 

En su aplicación en ejercicios se usa también el razonamiento: “el número de equivalentes de metal depositado es proporcional a número de Faraday que han circulado”, expresado mediante una regla de tres, mediante una proporción:

 

 

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JUSTIFICACIÓN DE LAS LEYES:

Una de las aplicaciones de la electrólisis es la deposición de un metal, este proceso se ajusta a la ecuación:

 

 Lo que indica que por cada mol de X depositado, circularán Z moles de electrones. Por ello, para una carga Q que hacemos circular, si se deposita una masa m del metal:

 

 Por ello el número de electrones que circularán:

 

 La carga eléctrica contenida en un mol de electrones se calcula multiplicando la carga del electrón por el número de electrones en un mol (número de Avogadro)

 

  Como la carga transportada por un mol de electrones es igual a 1 Faraday (96500 C), la carga total será:

 

Donde:

m=masa del elemento desprendida en (g)

Q=carga que circula (C)

M_a=masa molar del elemento (masa atómica en gramos)

F=1 Faraday=96500 C

Z=número de electrones intercambiados

 Tener en cuenta que Q=I·t, en su aplicación en ejercicios (I en A, t en s; si Q en C)

 

Otra expresión:

siendo Pe el peso equivalente

 

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