LEYES DE LOS GASES:
LEY DE BOYLE MARIOTTE:
A temperatura constante,
Lo que nos viene a decir que a mayor presión, menor volumen; o lo que es lo mismo: a menor presión, mayor volumen manteniendo la temperatura constante. Estas magnitudes: la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
LEY DE CHARLES-GAY-LUSSAC:
A presión constante,
Lo que nos viene a decir que a mayor temperatura, mayor volumen; o lo que es lo mismo: a menor temperatura, menor volumen, manteniendo la presión constante. Estas magnitudes: el volumen y la temperatura son directamente proporcionales.
LEY COMPLETA DE LOS GASES:
Que no es sino una combinación de las dos leyes anteriores.
ACLARACIONES NECESARIAS:
Algunos textos hablan de la ley de Charles, según la siguiente fórmula: V/T=V’/T’ (la que aquí hemos denominado Ley de Charles-Gay-Lussac.
Y de la ley de Gay-Lussac, según la siguiente fórmula a volumen constante: P/T=P’/T’, que nos indica que a mayor temperatura mayor presión. Estas dos magnitutes, la presión y la temperatura serían directamente proporcionales.
LEY DE LOS GASES IDEALES:
P · V = n · R · T
Donde:
P es la Presión en atmósferas (1 atm = 760 mm de Hg)
V es el Volumen en litros.
n es el número de moles (n = gramos/Masa Molecular)
R es la Constante Universal de los Gases Ideales e igual a 0,082, en estas unidades.
T es la temperatura en Kelvin (Tª en Kelvin=Tª en ºC + 273)
PODRÍA INTERESAR ADEMÁS VISITAR LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:
VOLVER A QUÍMICA POR TEMAS
IR A FÍSICA POR TEMAS
No puedes copiar el contenido de esta página