Teoría y ejercicios resueltos correspondiente al tema de Electrolisis, de Electroquímica (Faraday) de Química de 2º de Bachillerato
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Ejercicio resuelto de cubas electrolíticas, de electrolisis para química de 2º de bachillerato
17 abril 2011

Ejercicios resueltos de electroquímica, electrolisis (Faraday) para química de 2º de Bachillerato

EJERCICIOS RESUELTOS DE ELECTROLISIS:
PODRÍA RESULTAR INTERESANTE CONSULTAR: ELECTROLISIS, LEYES DE FARADAY

EJERCICIO RESUELTO Q2BE1342:

   Cuando se realiza la electrolisis en una disolución de una sal soluble de un metal divalente, pasando una corriente de 3 A durante cinco horas, se depositan 18,29 g de metal.

  1. Calcular la masa atómica del metal
  2. Indicar el nombre del electrodo donde se deposita el metal, escriba la reacción que tiene lugar en él y razone si se trata de una oxidación o de una reducción.
  3. Considerando el significado de la constante de Faraday calcular, expresando el resultado en culombios la carga del ion divalente del metal

Datos: 96500C·mol-1; NA: 6,022·1023

EJERCICIO RESUELTO Q2BE1343:

   Se hace pasar una corriente eléctrica de 5 amperios durante 2,5 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución acuosa de Cu Cl2. Calcular:

  1. La masa de Cu metálico depositado en el cátodo.
  2. El volumen de Cl2 medido en condiciones normales que se genera en el ánodo.

Datos: F= 96500 C·mol-1; M(Cu)= 63,5 ; NA=6,022·1023

EJERCICIO RESUELTO Q2BE1344:

   Dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones acuosas de AgNO3 y Cu(NO3)2, respectivamente, están montadas en serie (pasa la misma intensidad por ambas). Si en 1 hora se depositan en la segunda cuba 54,5 g de cobre, calcular:

  1. I de corriente que atraviesa las cubas.
  2. Los gramos de plata que se depositarán en la primera cuba tras dos horas de paso de la misma I de corriente.

Datos: F= 96500 C·mol-1; M(Cu)= 63,5 ; M(Ag)= 107,9; NA=6,022·1023

 

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