RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS: REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO:

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      ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES

      REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO

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EJERCICIO FQ1BE1786:

  Se disuelven 35 gramos de una muestra de Cu en una disolución con ácido sulfúrico suficiente. Sabiendo que en la reacción se forman 75 g de CuSO₄, dióxido de azufre y agua, determinar:

1. la pureza de la muestra de cobre.
2. El volumen que se obtiene de dióxido de azufre a 720 mm de Hg y 20^o C
3. La cantidad de agua que se obtiene, medida en gramos y en volumen a las condiciones de presión y temperatura del apartado anterior.

RESOLUCIÓN:

  La reacción:

  Esta tabla que proponemos es una buena costumbre, ya que recurrimos a ella para los factores de conversión. Además, si la suma de la masa en gramos de los reactivos coincide con la suma de la masa en gramos de los productos, confirmamos que de momento no hemos cometido ningún error con las Masas Moleculares.  

A) Para calcular la pureza de la muestra de cobre, tenemos que calcular la cantidad de cobre que ocasiona una formación de 75 g de CuSO₄, tal y como nos cuentan en el enunciado.

  Notar que es una cantidad inferior a los 35 g que tiene la muestra; de ahí que nos pregunten por la pureza de la muestra:

  Como sabemos que 35 gramos de la muestra tienen 29,5 g de Cu puro, utilizando el factor de conversión apropiado para calcular el % de pureza:

  Al mismo resultado llegamos utilizando una típica regla de tres:

  Aunque se valora cada vez más el uso en química de los factores de conversión  

B) El Volumen de que se obtiene de dióxido de azufre a 720 mm de Hg y 20^o C: necesitamos los moles que se obtienen de SO₂ con las cantidades que han intervenido en la reacción y posteriormente con la ecuación de los Gases Ideales, hallar el volumen. Para la obtención de los moles de SO₂ partimos de los 29,85 g de Cu, que sabemos que son los que intervienen en la reacción

  Con la ecuación de los Gases Ideales, pasando a las unidades adecuadas (atmósferas y kelvin de presión y temperatura):

 

C) Respecto a la cantidad de agua en gramos, partiendo de las cantidades que reaccionan:

  Para el volumen de agua en esas condiciones de presión y temperatura, mejor calcular los moles para llevarlos a la Ecuación de los Gases:

 

 

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