CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc (EN FUNCIÓN DE LA CONCENTRACIÓN):

   Cuando nos encontramos con un equilibrio químico, expresado en forma general:    

aA_(g) + bB_(g) ↔ cC_(g) + dD_(g)

   es la expresión de la constante de equilibrio en función de la concentración, que es constante para una temperatura dada.

   Las [ ] son concentraciones (MOLARIDADES), y en este caso en equilibrio.

En equilibrios heterogéneos, en la que no todos los elementos que intervienen son gases, SÓLO SE PONEN EN Kc LOS GASES.

El valor y la expresión de la constante de equilibrio Kc es específica de cada reacción química, esto es que dependiendo del ajuste el valor y la expresión son diferentes (no hay más que mirar la fórmula que la define), por ello es conveniente tener en cuenta las siguientes reglas, todas fácilmente demostrables cuando se obtiene la expresión de Kc a partir de un determinado ajuste de la reacción:

1.- Si una reacción se multiplica o divide por un factor (n), la constante de equilibrio Kc de la nueva reacción equivale a la primera elevada a dicho factor:

2.- La constante de equilibrio de una reacción y la correspondiente a la reacción expresada en sentido inverso (reacción inversa) son recíprocas:

3.- Cuando dos o más reacciones se suman, la constante de equilibrio de la reacción global es igual al producto de las constantes de equilibrio de cada una de las reacciones originales que se han combinado:

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